Física Atómica

Algunos filósofos de la Antigua Grecia ya admitió Qué cualquier Cuestión soi compone de diminutas indivisibles partículas (La Palabra átomo fr griego significa indivisible).

Sin embargo, aucune fue hasta el 1803 Qué Científico John Dalton Inglés, sobre la Base de experimentos numerosos, fue capaz de demostrar científicamente La idée del átomo. Luego vino La Teoría Atómica de materia La Clásica. Según esta Teoría, cuando consideramos, por ejemplo, una particula de Hierro, Hay que imaginarlo como por Formado l'ONU conjunto de un gran número de Atomos. Principales Los postulados de la Teoría Atómica de Dalton fils los siguientes:

• La materia está formada por pequeñas partículas llamadas Atomos extremadamente;

• Los Atomos fils Las bolas grandes, intransformables y indestructible;

• Que Atomos tienen Las mismas propiedades (Tamano, masa y forma) es un elemento químico;

• Los Atomos elementos de diferentes tienen propiedades diferentes;

• Atomos pueden unirse para formar "Atomos Compuestos»;

• una reacción química aucune Es Mas Que La Unión y la separacion de los Atomos.

Modelo Atómico de Thompson

En 1903, el Inglés Científico Joseph J. Thomson, con de base en experimentos con gaz mostro Qué La materia estaba compuesta de cargas Eléctricas negativas y positivas, modificó el modelo Atómico de Dalton. Según Thomson, el átomo seria una esfera maciza con cargas positivas y negativas distribuidas Al Azar en la esfera. La cantidad de cargas positivas y negativas fils Iguales y por lo tanto el átomo ère eléctricamente neutro. El modelo propuesto por Thomson Llegó une ser como conocido "Budín con pasas".

Modelo de Rutheford

En 1911, el la Nouvelle-Zélande Científico Ernest Rutherford, con los fenómenos de radiación en el estudio de la estructura Atómica, descubrió Qué el átomo pas seria una esfera masiva, pero formada Por una région centrale, llamada el núcleo Atómico, y una región fuera del núcleo, Electrosphere llamada. En el núcleo Atómico seria Qué Las partículas positivas, los protones, y negativas Electrosphere partículas, los electrones.

Para llegar une estas Conclusiones Rutherford y sus colegas bombardeados con partículas de oro de la hoja (DOS protones y Dos neutrones) Usando el aparato esbozado Anteriormente.

Rutherford observó Qué La Gran Mayoría de las partículas generalmente cruzó el plato de oro Qué tenia alrededor de 10 -5 cm de espesor. Otras partículas sufrido desviaciones menores y otros, pocos muy fr número, pouls hacia la Corredera atrás y adelante. La Trayectoria seguida Por las partículas podrían ser detectado debido? Centelleos S Qué provocó La pantalla de sulfuro de CINC.

Comparando el número de partículas liberadas con el número de partículas Qué sufrieron violaciones, Rutherford Calculo Qué el la radio del átomo debe ser de 10 000 100 000 veces une mairie Qué el del núcleo la radio, es decir, el átomo estaría Formado por los huecos. Para ESTOS vacíos de La Gran Mayoría de las partículas de cruzar el plato de oro.

Las desviaciones soi Han sufrido Por las partículas debido a la répulsion eléctrica Entre el núcleo (Positivo) y las partículas, también Positivo, Qué él conducía. El modelo de Rutherford (ilustración) Llegó une ser como conocido "modelo Planetario".

Elementales Partículas

El Experimento de Rutherford demostraron Qué más el núcleo Atómico Allá del protons debe Existir otra particula. Esto fue descubierto en 1932 por James Chadwick y fue el nombrado neutrons.

Los protones, los electrones y los neutrones fils Las partículas primarias fr ONU átomo.